1. Diketahui entalpi pembentukan C2H5OH(l)= -278 kJ/mol ; CO2(g) = – 393,5 kJ/mol dan H2O(l) = -286 kJ/mol. Pembakaran 100 gram alkohol (C2H5OH) menghasilkan kalor sebanyak …. (Ar H = 1 ; C = 12 ; O = 16)

Pembahasan :

C2H5OH(l) + 3O2(g) →  2CO2(g)   + 3H2O(l)

ΔH = ΔHof produk – ΔHof reaktan

= ( (2 (- 393,5 kJ/mol) + 3(- 286 kJ/mol)) – ( 1(-278 kJ/mol) + 3(0))

ΔH     = – 1376 kJ/mol

ΔH     = Q/n

Mol = Massa/Mr

= 100 g/46 g mol-1

= 2,17391

Q    = ΔH x n

= – 1367 kJ/mol x 2,17391 mol

= – 2972 kJ

2. Diketahui energi ikatan :

C = C   = 612 kJ/mol

C – O  = 358 kJ/mol

C – C = 348 kJ/mol

H – O = 463 Kj/mol

C – H = 414 kJ/mol

Berdasarkan data diatas dapat diramalkan besarnya entalpi reaksi :

CH= CH2 + H2O →   CH3 – CH2– OH adalah…

ΔH = Σ ΔH energi ikatan rata-rata reaktan – Σ ΔH energi ikatan rata-rata produk

= (( 1 x C=C + 4x C-H + 2x O-H) – (5x C-H + 1x C-C + 1x C-O + 1x O-H))

= ((1 x 612 kJ/mol + 4 x 414 kJ/mol + 2 x 463 kJ/mol) – ( 5 x 414 kJ/mol + 1 x 348 kJ/mol + 1 x 358 kJ/mol + 1 x 463 kJ/mol))

= – 45 kJ/mol

3. Dari percobaan reaksi P + Q ……..>  R + S diperoleh data sbb :

Percobaan Ke P (M) Q (M) V (M/s)
1 0.1 0.1 1
2 0.2 0.2 8
3 0.1 0.3 9

Orde reaksi terhadap Q adalah…

Pembahasan :

V1/V3 =  K (P)x (Q)y/ K (P)x (Q)y

1/9       =    (0,1)x (0,1)y/ (0,1)x (0,3)y

1/9       =  (1/3)y

y          = 2

jadi orde reaksi Q adalah  2

4. Pada reaksi A + B + C …….> D diperoleh data :

Persamaan laju reaksinya adalah….

Percobaan ke (A) (M) (B) (M) (C) (M) V (M/s)
1 0.1 0.2 0.2 10
2 0.1 0.3 0.2 15
3 0.2 0.2 0.4 80
4 0.2 0.2 0.8 160

 

Pembahasan :

V3/V4 = K (0,2)x (0,2)y (0,4)z/ K (0,2)x (0,2)y (0,8)z

80/160 =(4/8)z

½    = (1/2)z

z     = 1

V1/V2 = K (0,1)x (0,2)(0,2)1/ K (0,1)x (0,3)y (0,2)1

10/15  = (2/3)y

y         = 1

V1/V3 = K (0,1)x (0,2)1 (0,2)/ K (0,2)x (0,2)y (0,4)1

10/80   = (0,1/0,2)x   (2/4)

¼         = (1/2)x

x          = 2

V = K (A)2 (B) (C)

 

5. Reaksi berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan suhu 100 Jika pada suhu 400C suatu reaksi berlangsung 3 menit, maka pada suhu 700C reaksi akan berlangsung selama..

Pembahasan :

Rumus :

t2  =1/3 ΔT/T  t1

t2 = 1/3 (30/10) x 3 menit

t2     = 1/9 menit

 

6. Suatu reaksi dengan V = K (A)2(B) jika konsentrasi A dan B diperbesar 4 kali maka V reaksi menjadi…. semula

Pembahasan :

V= V2

K (A)2 (B) = K (4A)2 (4B)

(A)2 (B)     = 16 (A)2 (4B)

V2             = 64 kali V1

7. Pada Reaksi  A + B → C diperoleh data :

Percobaan Ke (A) (B) (V)
1 a b t
2 2a b 4t
3 3a 2b 18t

 

Persamaan laju reaksinya adalah ……

V1/V2 =   K (a)x (b)y/ (2a)x (b)y

t/4t       = (1/2)x

x           = 2

V1/V2  =  K (a)2(b)y/ (2a)2 (b)y

t/4t        = a2/4a2 x  (1)y

1            =(1)y

y            = 1

jadi laju reaksinya adalah ….

V = K (A)2 (B)

8. Reaksi 2CuS(s) + 3 O2(g)   → 2 Cu2O(s) + 2SO2(g)

Rumus tetapan kesetimbangan adalah….

Pembahasan :

K = (SO2)2/(O2)3

9. Dari reaksi : 2NO (g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O (g)

Diperoleh data sebagai berikut :

Orde reaksi data di atas adalah …..

  1. 2
  2. 1
  3. 4
  4. 0
  5. 3

Pembahasan

Jawaban Yang Benar :2

Reaksi terhadap NO orde = 1

Reaksi terhadap H2 orde = 1

Orde reaksi = 1 + 1 = 2

10. Tabel data laju reaksi 2 NO (g) + Br2(g) 2NOBr (g) pada berbagai konsentrasi.

Rumus laju reaksinya adalah ……..

  1. V = k . (NO2) (Br2)2
  2. V = k . (NO)2(Br2)
  3. V = k . (NO) (Br2)
  4. V = k . (NO)2
  5. V = k . (NO)2(Br2)2

Pembahasan

Jawaban Yang Benar : V = k . (NO) (Br2 )

Reaksi terhadap [NO] bila [Br2 ] tetap :

Reaksi terhadap [Br2 ] bila [NO] tetap :

11. Laju reaksi 2P + 3Q2P2Q3 dapat dinyatakan sebagai ……..

  1. penambahan konsentrasi P, Q2dan PO3tiap satuan waktu
  2. penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu
  3. penambahan konsentrasi Q2tiap satuan waktu
  4. penambahan konsentrasi PQ3tiap satuan waktu
  5. penambahan konsentrasi P dan O2tiap satuan waktu

Pembahasan

Jawaban Yang Benar : penambahan konsentrasi P dan O2 tiap satuan waktu

penambahan konsentrasi PQ3 tiap satuan waktu


Facebook Twitter