Soal Pembahasan Redok dan Elektrokimia

Soal Pembahasan Redok dan Elektrokimia 1. Persamaan reaksi di bawah ini yang bukan reaksi redok adalah .... a. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

b. N2 + 3H2 → 2NH3

Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4

d. Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3

e. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2. 2KmnO2 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O. Zat yang berperan sebagai reduktor adalah ….

a. H2SO4

b. H2C2O4

c. MnSO4

d. KmnO4

e. H2O

3. Spesi klorin yang tidak dapat direduksi lagi terdapat dalam bentuk ….

a. Cl

b. ClO

c. ClO2

d. ClO3

e. ClO4

4. Persamaan reaksi:

aKI + NaClO3 + bH2SO4 → cI2 + K2SO4 + dNaCl + H2O

Harga a, b, c dan d adalah ….

a. 6,2,3,1

b. 6,3,2,1

c. 6,3,3,1

d. 6,4,3,1

e. 6,4,6,1

5. aK2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + bCrCl3 + cCl2 + dH2O

Setelah direaksikan, nilai koefisein reaksi a, b, c dan d secara berurutan adalah …

a. 1,2,2,7

b. 1,2,3,7

c. 1,2,1,7

d. 2,1,2,7

e. 2,2,3,7

6. Reduksi satu mol ion MnO4 menjadi Mn2+ dalam suasana asam memerlukan elektron sebanyak ….

a. 3 mol

b. 4 mol

c. 5 mol

d. 6 mol

e. 7 mol

7. Reaksi antara alumunium dengan ion nitrat dalam suasana basa berlangsung menurut persamaan:

Al +NO3 → AlO2 + NH3

Setiap 4 mol alumunium, akan menghasilkan gas NH3 (STP) sebanyak ….

a. 56 L

b. 11,2 L

c. 22,4 L

d. 33,6 L

e. 44,8 L

8. Sebanyak 1,12 g besi (ar = 56) dilarutkan dalam asam dan teroksidasi menjadi Fe2+. Jika larutan yang terbentuk direaksikan dengan larutan KmnO4 0,125 M menurut persamaan reaksi:

Fe2+ + MnO4 → Mn2+ + Fe3+

Maka KMnO4 yang diperlukan sebanyak ….

a. 12 mL

b. 16 mL

c. 25 mL

d. 32 mL

e. 40 mL

9. Logam nikel dicelupkan kedalam larutan NiSO4 1 M dan logam Ag dicelupkan kedalam larutan AgNO3 1 M, kemudian kedua logam dihubungkan dengan kawat yang menunjukkan arus, maka logam yang bertindak sebagai anoda dan katoda berturut-turut adalah ….

a. Ni, Ag

b. Ni, NiSO4

c. Ag, NiSO4

d. Ag, Ni

e. Ag, AgNO3

10. Notasi suatu sel dituliskan: Cu | Cu2+ || Fe3+ | Fe2+ Eo = 0,42 V. Reaksi selnya adalah ….

a. Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe

b. Cu + Fe2+ → Cu + Fe3+

c. Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+

d. Cu2+ + Fe2+ → Fe3+ + Cu

e. Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+

11. Diketahui potensial reduksi standar berikut:

Cr3+ + 3e → Cr                Eo = -0,74 V

MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O      Eo = +1,51 V

Potensial sel standar dari sel Galvani yang dibuat dengan menggabungkan kedua setengah reaksi diatas adalah ….

a. -2,25 V

b. -0,75 V

c. +0,75 V

d. +2,25 V

e. + 3,25 V

12. Logam yang dapat bereaksi dengan FeSO4 menghasilkan Fe adalah ….

1) Zn

2) Mg

3) Mn

4) Na

Jawaban yang tepat adalah ….

a. 1,2 dan 3

b. 1 dan 3

c. 2 dan 4

d. 4

e. semua benar

13. Reaksi-reaksi yang tidak berlangsung adalah ….

a. Mg + CuSO4 → Cu + MgSO4

b. Zn + 2AgNO3 → 2Ag + Zn(NO3)2

c. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

d. Zn + 2HCl → FeSO4 + H2

e. Cu + 2HBr → CuBr2 + H2

14. Reaksi sel dari suatu sel volta adalah : Al + 3Ag+ → 3Ag + Al3+. Notasi sel yang tepat untuk reaksi ini adalah ….

a. Al | 3Ag+ || Al3+ + 3Ag

b. Al | Al3+ || 3 Ag+ | Ag

c. Al | Ag || Al3+ | Ag+

d. 3Ag+ | Al || 3Ag |Al3+

e. Al | Al3+ || Ag+ | Ag

15. Jika diketahui:

Al + Sn2+ → Sn + Al3+                  Esel = +2,98 V

Ni2+ + 2e → Ni                                                Eo = -0,23 V

Sn2+ + 2e → Sn                               Eo = -0,14 V

Maka potensial sel untuk reaksi:

Al + Ni2+ → Ni + Al3+ adalah ….

a. 0,91 V

b. 1,91 V

c. 2,41 V

d. 2,98 V

e. 4,07 V

16. Diketahui:

Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu                                Eo = 1,1 V

Sn2+ + 2e → Sn                               Eo = -0,14 V

Cu2+ + 2e → Cu                               Eo = 0,34 V

Besarnya potensial sel untuk reaksi: Zn + Sn2+ → Sn + Zn2+ adalah ….

a. 1,44 V

b. 1,24 V

c. 0,96 V

d. 0,76 V

e. 0,62 V

17. Logam X dapat mengendapkan logam tembaga dari larutan garamnya, namun logam X tidak dapat bereaksi dengan larutan ZnCl2. Bertambahnya sifat reduktor berdasarkan data di atas adalah ….

a. Zn – Cu – X

b. X – Zn – Cu

c. Cu – Zn – X

d. Zn – X – Cu

e. Cu – X – Zn

18. Diketahui potensial sel elektroda standar:

Pb2+ + 2e → Pb                              Eo = -0,13 V

Zn2+ + 2e → Zn                               Eo = -0,76 V

Mg2+ + 2e → Mg                             Eo = -2,34 V

Cu2+ + 2e → Cu                               Eo = 0,34 V

Dari data di atas, Eo pasangan setengah sel yang paling besar adalah ….

a. Pb | Pb2+ || Cu2+ | Cu

b. Mg | Mg2+ || Cu2+ | Cu

c. Zn + Zn2+ || Pb2+ | Pb

d. Mg | Mg2+ || Zn2+ | Zn

e. Mg | Mg2+ ++ Zn2+ | Zn

19. Prinsip pencegahan korosi dengan perlindungan katodik adalah ….

a. logam di anoda harus mudah direduksi

b. logam katoda harus mudah dioksidasi

c. logam di katoda harus memiliki potensial reduksi lebih besar daripada logam di anoda

d. tidak perlu ada larutan elektrolit

e. bahan yang dilindungi harus diletakan di anoda

20. Pada elektrolisis leburan MgCl2 dengan elektroda Pt, dikatoda terjadi reaksi ….

a. Cl2 + 2e → 2Cl

b. Mg2+ + 2e → Mg

c. 2H2O → 2H2 + O2

d. 2H2O + 2e → 2OH + H2

e. Mg → Mg2+ + 2e

21. Bila larutan CuSO4 0,5 M dielektrolisis menggunakan elektroda Pt sebagai katoda dan Fe sebagai anoda, maka ….

a. terbentuk gas H2 di katoda dan anoda Fe larut

b. terbentuk endapan Cu di katoda dan gas O2 di anoda

c. terbentuk gas H2 di katoda dan gas O2 di anoda

d. terbentuk endapan Cu di katoda dan Fe akan larut di anoda

e. bera katoda berkuramh dan berat anoda bertambah

22. Untuk mendapatkan semua tembaga dari 200 mL larutan CuSO4 1 M dengan arus listrik 10 ampere, diperlukan waktu ….

a. 3.860 s

b. 5.790 s

c. 1.930 s

d. 9.650 s

e. 965 s

23. Pada elektrolisis larutan tembaga (III) sulfat dengan arus 20 ampere selama 965 detik terjasi reaksi:

Cu2+ + 2e → Cu

Jika massa Cu yang terbentuk 6,35 gram; as Cu = 63,5; 1 F = 96.500 C. Dari data tersebut maka:

1) reaksi tersebut terjadi pada katoda

2) listrik yang diperlukan 0,2 F

3) muatan listrik yang melalui larutan 19300 C

4) elektron yang digunakan sebanyak 1,2 x 1023

Jawaban yang benar adalah ….

a. 1,2 dan 3

b. 1 dan 3

c. 2 dan 4

d. 4

e. 1,2,3, dan 4

24. Jumlah muatan listrik yang diperlukan untuk mereduksi 0,5 mol ion klorat menjadi gas klorin dalam suasana asam sebesar … F.

a. 2,5

b. 5

c. 7,5

d. 10

e. 12,5

25. Arus listrik sebesar 9,65 ampere dialirkan selama 200 detik untuk mengendapkan semua perak dari 200 mL larutan AgNO3, kemolaran larutan sebesar ….

a. 0,01 M

b. 0,02 M

c. 0,05 M

d. 0,1 M

e. 0,2 M

26. Jika 1 liter larutan NaCl dielektrolisis dengan listrik 965 C, maka besarnya pH larutan ….

a. 2

b. 4

c. 7

d. 10

e. 12

27. Arus listrik yang sama dialirkan melalui larutan CuCl2 dan larutan CrCl3. Jika 0,635 gram Cu diendapkan (ar Cu = 63,5), maka Cr yang mengendap (ar Cr = 52) adalah ….

a. 0,35 g

b. 0,78 g

c. 0,38 g

d. 0,95 g

e. 0,42 g

28. Pada elektrolisis leburan garam CaCl2 dengan elektroda karbon digunakan muatan listrik 0,02 F. Volume gas klor yang dihasilkan di anoda, jika diukur pada keadaan dimana 1 liter gas N (mr=28) bermassa 1,4 gram adalah ….

a. 100 mL

b. 200 mL

c. 224 mL

d. 200 mL

e. 448 mL

29. Kedalam 100 mL larutan Na2SO4 2M dialirkan arus sebesar 5 ampere selama 100 menit. Gas oksigen yang terjadi dalam keadaan standar adalah ….

a. 0,26 L

b. 0,53 L

c. 1,68 L

d. 2,60 L

e. 5,22 L

30. Pada penyepuhan perak dengan emas logam yang bertindak sebagai katoda adalah ….

a. tembaga

b. platina

c. karbon

d. emas

e. perak

One thought on “Soal Pembahasan Redok dan Elektrokimia”

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *